VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON – ĐỊNH NGHĨA AO – XÁC ĐỊNH TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM, KHÍ HIẾM

Xin chào các em thì hôm nay chúng ta đi. qua bài số 4 về cấu trúc lớp vỏ electron. của nguyên tử Thì mục tiêu của bài học. này là gì thứ nhất là chúng ta tìm hiểu. về các ao. hay còn gọi là thế có visa nguyên tử tên. gọi cũ là domindan nguyên tử à Phải

Xin chào các em thì hôm nay chúng ta đi. qua bài số 4 về cấu trúc lớp vỏ electron. của nguyên tử Thì mục tiêu của bài học. này là gì thứ nhất là chúng ta tìm hiểu. về các ao. hay còn gọi là thế có visa nguyên tử tên. gọi cũ là domindan nguyên tử à Phải. trạng thái cơ bản. thứ hai nữa là chúng ta xác định được. lớp. phân lớp số phần lớp trong một lớp Số. electron tối đa trong mỗi phần lớp. một tiêu thứ ba là chúng ta biết được. cấu hình electron của nguyên tử viết. được các ô của Obito xác định được tính. kim loại hay là tính phi kim. rồi chúng ta đi qua khái niệm về Obito. nguyên tử hay gọi là cái ô lượng tử hay. ký hiệu là kaho thì chúng ta đã biết các. electron chuyển động dưới dạng tốc rất. lớn xung quanh hạt nhân thì tạo thành. những cái đám mây electron thế này thì. cái ao này người ta định nghĩa như sau. nguyên tử.

Hay gọi là ảo Duy Thường nguyên tử là. khu vực. không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử. mà xác suất tìm thấy electron trong khu. vực khu vực đó. là lớn nhất khoảng 9%. thì đây chúng ta thấy là đây là 10 cái. đám mây electron mà nó chuyển động liên. tục. xung quanh hạt nhân. với xác suất tìm thấy electron là. tùy theo các hình dạng của ao thì chúng. ta có các. dạng iOS AOB vào f và tùy theo cái định. hướng trong không gian thì chúng ta có. cái IOS thì có dạng thành cầu. AOB thì các em có vx. pi và pizza với hình số 8 nổi nè. thì electron nó chuyển động thành một. cái đám mây ở trong theo cái trục x dạng. hình số 8 thì chúng ta gọi đây là ô a ô. bx còn. đám mây ở trong chuyển động theo trục y. dưới dạng số 8 thì chúng ta đạt được. electron chuyển động dưới dạng số 8 theo. trục Z này thì chúng ta đặt là theo Bi. rồi chúng ta.

Vào cái hình minh họa về các ao thì các. em thấy Đây chính là cái đám mây đó. trong. mà nó có dạng hình cầu. thì đây chính là cái aux của dạng dầu. còn bên này là đám mây electron theo cái. trục x rồi chúng ta thấy là nó dạng hình. số 8 ngay trục X đây. là hình số 8 theo trục Z thì chúng ta. đây chính là B sách. Chúng ta lưu ý là cái đó vì thường các. chó nguyên thuộc B trong cùng một lớp. electron thì có kích thước và hình dạng. tương tự nhau nhưng khác nhau về định. hướng cho con trai Ví dụ như thế này. chúng ta thấy là cái bí ít. nó hình dạng số 8 nhưng mà xui theo trục. x Còn đối với. hình dạng số 8 xuôi theo trục y. đối với bz thì các em thấy nó có hình. dạng số 8 số thực như vậy Các Obito B. trong cùng một lớp electron có kích. thước và dạng tương tự nhau nhưng khác. nhau về nướng cho không gian. còn đối với trường hợp các phó bí thư D.

Và F thì chúng ta chương trình phổ thông. với em chưa xét tới để mình đang có cái. hình dạng tương đối phức tạp chúng ta sẽ. sao và một lưu ý nữa đó là mỗi áo có. chứa tối đa 2 ở trọ như vậy đối với ao. có tối đa hệ tròn có biển. chúng ta quay ngược nhau. người Việt Nam. ở đây gọi là phép electron chọn ghép đôi. ngoài ra chúng ta có ao mà có chứa 1. electron Thôi thì đây chúng ta gọi là. electron độc chọn hình. rồi chúng ta đi qua phần 2 la mã đó là. lớp và phân lớp electron Vậy chúng ta. xét nguyên tử như sau. đó là chúng ta thấy trên một nguyên tử. như vậy nó sẽ có rất là nhiều lớp ở đây. chúng ta xét 7 lớp cơ bản thì các em. thấy nên nếu trường hợp n bằng 1 thì đây. chúng ta có cái lớp là lớp ca n bằng 2. bằng 3 thì chúng ta có lớp m. = 4 thì đây chính là lớp n. mà bằng 5 thì chúng ta có lớp là lớp 4 5. = 6 thì chúng ta có lớp là lớp bế là.

Bằng 7 thì các em sẽ có lớp Quyên thì. trong cái các cái lớp này nó sẽ có nhiều. cái phân lớp ở đây cái ví dụ đây chúng. ta có lớp ca. điểm là chỉ có một phân lớp f thực còn. lớp l này các em thấy nó sẽ có hai phân. lớp X và b lớp m thì các em thấy nó sẽ. có 3 phân lớp SB và D ở lớp n thì chúng. ta có 4 phân lớp. SB. và F như vậy Các em hết sức Lưu ý với. khái niệm lớp và phần lớp lớp thì sẽ có. nhiều phân lớp. ví dụ Các em trong một lớp có. 40 học sinh. như vậy nhiều lớp ca có bốn học sinh. và lớp M có 6 học sinh thì 6 học sinh đó. thì người ta gọi số học sinh đó chính là. cái phân tầng lớp có nghĩa là trong một. lớp sẽ có nhiều phần lớp chứ không phải. là không phải là một phần lớp không như. vậy hết sức lưu ý đến trường hợp này. khái niệm game phân biệt được khái niệm. lớp và phân lớp. vậy chúng ta quan sát cái hình vẽ sau.

Thứ nhất là game thấy là lớp có lớp. 11 Lớp. và có một phần lớp thôi. 2 lớp 1. như vậy là lớp thứ hai các em sẽ có được. là hai phân lớp s và b lớp thứ nhất. Chúng ta chỉ có phần lớn bé thôi tương. tự trong nguyên tố sodium cũng vậy thì. chúng ta có 3 lớp electron. hoặc là nguyên tố zin kẽm. trường hợp sau Thứ nhất là cái phần lớp. X cái S này thì em lưu ý nó sẽ chứa tối. đa là electron thôi chúng ta thấy là tối. đa ngay Android. dính rồi cái khái niệm số e trong tối đa. thì chúng ta suy ra được các lớp bảo. quản và chưa bảo quản hoặc là nửa bão. hòa ví dụ thế này các phân lớp s mà tối. đa 2 trong nhân này rồi ít ai B6 D10 f14. thì chúng ta Đây gọi là chứa đầy đủ Số. electron tối đa hay còn gọi là phân lớp. đảm bảo Hòa rồi. còn đối với phân lớp nữa bão hòa hai còn. gọi là bán Bảo Hà hiện ta có lấy cái số. electron chúng ta chia nửa ra đây là F1.

Chúng ta vẽ góc Obito ra thì chúng ta sẽ. thấy rõ hơn. ddx1. S2 thì chúng ta giảm nữa là khỏi X1 B3. B6 B3. d1047 như vậy chỉ chứa nửa electron tối. đa thôi người ta gọi là gọi hình lớp nữa. bảo quản hay còn gọi là bán. rồi còn lại là chúng ta lưu ý là các. phân lớp chưa đủ Số electron tối đa thì. người ta gọi là inox chưa Bạn Hòa. chúng ta lưu ý một phần nữa đó là mức. năng lượng của các lớp như vậy là game. học cắt lớp rồi chúng ta thấy lớp thứ. nhất. lớp thứ nhất là lớp n = 1 gọi là lớp k n. = 2 lớp gì. non má. nhân 4 n = 5. với bạn n bằng 7 thì chúng ta gọi là. nhân viên như vậy mức năng lượng của các. lớp này sắp xếp như thế nào để chúng ta. lưu ý để chúng ta. sau này học về cái lai quá hometal thì. chúng ta thêm một cái trọng tâm này nữa. thì cái sắp xếp mức năng lượng thì mức. năng lượng nó được sắp xếp từ thấp đến.

Cao ví dụ đây lớp ca thì có mức năng. lượng nó thấp nhất để lớp. Vân Vân. sẽ tăng dần từ K đến lớp Việt. chúng ta qua một phần hết sức đặc biệt. và trọng tâm đó là chúng ta lưu ý đó là. cách electron trên cùng một mức năng. lượng một lớp xin lỗi có mức năng lượng. gần bằng nhau đây ví dụ lớp này lớp 1 2. 3 4 lớp thứ tư. lớp thứ Tư này các bạn troll này nó sẽ. có mức năng lượng gan bằng nhau Tại sao. này chúng ta lai quá thì chỉ lai quá cái. lớp mức năng lượng gần bằng nhau thôi. còn những mức năng lượng. là chênh lệch nhau thì chúng ta không. xét đó là quá. rồi cách ghi ao để chúng ta lưu ý thế. này cái iOS. này chúng ta sẽ vẽ một cái Obito thôi Ở. trong đây nó sẽ có hai ở trên Nếu một là. chúng ta vẽ Bin đắp trước có nghĩa là. PIN quay lên Nếu ai đó là chúng ta nhẹ. cái pin thứ hai nó sẽ quay xuống tương. tự cho cái AOB cũng vậy thì chúng ta.

Thấy nó sẽ có 3 cái lò lúc này Số. electron tối đa chúng ta sẽ điền Bin up. hết sau đó tới pin nào. tương tự cho. aod nó có 5 cái bao bì thường ở đây tôi. sắp xếp tối đa luôn rồi. ở dưới Obito s. thì nó có 7 hơi. là 14. electron tối đa. bây giờ cách viết như thế nào Ví dụ như. d7 đi chúng ta viết cái D sao. chúng ta viết cái đề này chúng ta sẽ vận. dụng thêm một cái quy tắc đó là quy tắc. không quy tắc thun này ghi sao cho. electron độc thân là tối đa binas ta ghi. trước pin sau như vậy ghi làm sao cho số. electron độc thân này là tối đa ví dụ. thế này. sẽ ghi 1 2 3 4 5 5 electron này chúng ta. sẽ Biên nắp nồi lên. đây chính là số electron phân bố độc. thân tối đa rồi. chúng ta quay ngược là game sẽ điền. spinner. 6 đây Điền một pin nữa là. đây là cách ghi ví dụ. thì chúng ta lưu ý thêm đó là Số. electron tối đa trong một lớp và một.

Phân lớp. như vậy Số electron tối đa của lớp n thì. các em nhớ đó là cái hàng này. ví dụ thế này đối với. thì Số electron tối đa ở lại n = 1. tối đa trong phần lớp là 2 thì chúng ta. Đây có. 2 nhân cho 1 n Bình có nghĩa là 1 bình. là 2 thì Số electron tối đa trong 1 lớp. tới lớp n thì chúng ta thấy là phân lớp. tối đa của lớp s lớp l nó chứa hai lớp. phân lớp đó là s và b như vậy trong tối. đa là 2 và 6 như vậy Các em có 2n bình. phương có nghĩa là 2 nhân cho 2 bình. phương ở chúng ta Đây là 8 electron. là lưu ý mỗi khái niệm đó là cấu hình. econ nguyên tử biểu diễn sự phân bố. vào lớp vỏ nguyên tử heo nãy giờ chúng. ta xét rất là lốp và phân lớp. như vậy người ta sẽ quy ước như sau thứ. nhất đó là cái ví dụ thế này đó là mỏ. than thì cái màu số 1 này là gì Một này. chính là số thứ tự của lớp electron. ví dụ lớp 2 lớp 3 lớp 4 gì đó.

Thứ hai số mũ ở trên này thì chúng ta đó. là biểu diễn cái gì ở đây chúng ta biểu. diễn là số electron trên phần lớp ví dụ. phân lớp B6. s2 s2 chúng ta gõ hàng tròn bây giờ. này còn cái chữ s này là ký hiệu hơn lớp. sbds gì đó Hoành Hoạch. thì đây chính là cái. cấu hình Galaxy thì chúng ta cắt chúng. ta biết. đây chúng ta qua phần viết cấu hình. lưu ý dùm các bước bước thứ nhất là xác. định số electron của nguyên tử ở đây. chúng ta xác định được gọi là số hiệu. nguyên tử. bước thứ 2 là chúng ta phải điền được. thứ tự các mức năng lượng từ thấp lên. cao nghe là số electron mà theo thứ tự. này Thứ nhất là mỏ than ha b63 x23 B6. búa này 3D 14 B6 đọc lại cấu hình. cái này cũng hơi khó nhớ tôi sẽ có này. là cách nhớ như sau để chúng ta nhiều. năm chúng ta sẽ. đi pha sữa là. 3d14 B6 572 đi pha sữa rồi phải đi pha. sữa phải đi pha sữa.

Chúng ta lặp đi lặp lại đến một cái. trường hợp mà nói cho nó đầy đủ số chất. thì thôi. rồi cái lưu ý nữa là đổi lại vị trí của. phần lớp sao cho số thứ tự n tăng dần từ. trái qua phải. các phân lớp trong cùng một lớp theo trí. tuệ sbdf thì chúng ta lưu ý Có cái. trường hợp là 3D. 3D với 4S thì chúng ta để cái khi mà. viết đây chính là cấu hình của nút năng. lượng khi yêu cầu đề bài viết cấu hình. sắp xếp lại kem Dồn hết ba bé ba b và 3D. lại chúng ta sẽ ra 4S chúng ta chuyển ra. sao. nhắc lại chỗ này á Đây chính là cấu hình. electron mức năng lượng. thường là dưới 20 thì các em không có. cần viết lại nữa nhưng mà trên. từ 20 trở đi thì chúng ta sẽ khi biết. cấu hình electron chúng ta sẽ đảo cái đê. lại chúng ta mang cái đen lên trên thì. lúc đó mới ra được cấu hình. thì tôi giới thiệu cho em thêm cái quy. tắc gọi là quy tắc let Coffee để đây lấy.

Cookie mới đưa ra cái cấu hình mức năng. lượng theo cái tam giác như thế này đây. là tam giác vuông thì ông đưa ra thứ. nhất là lớp ít Ông sắp ban đầu từ 1 đến. thứ Bảy lớp B là chúng ta học lại chúng. ta sắp từ 2 đến 7 tương tự như vậy hình. thành nên một cái tam giác lúc này ông. không biết mức năng lượng như sau nhất. là mỏ than sau đó tới 2 anh 2 26 3 S2 36. 4 ngày và đèn 10 46 5s2 4 đêm ngồi 56. sát hạt đã tôi đọc lại cấu hình electron. tối đa hoặc là 4 f14 5D người. 6b672 thì đó chính là ý hình ở mức năng. lượng. Đây là cấu hình electron ở dạng bất năng. lượng còn nếu cấu hình electron thì. chúng ta phải sắp xếp lại. theo thứ tự sbdf sử dụng lớp thứ 3 hiện. tại SBD thứ tư sbdf. của người ta. rồi chúng ta đi qua ví dụ thứ nhất là. chúng ta ví dụ có cấu hình electron của. nguyên tử éc. rất là 26. pha sữa pha sữa với đi pha sữa này sáng.

Sớm pha sữa pha sữa đi mà sữa đi bà sữa. phải đi pha sữa mới đi qua sữa thì chúng. ta phải nhớ được cấu hình nhận thức năng. lượng này. Tại sao tôi không chọn câu khác em biết. là một ngày làm cái câu này có dành cho. em nhiều. năm sau có thể gặp lại nó Cho nên là. thôi đọc cái câu này đi sáng sớm pha sữa. pha sữa đi pha sữa đi pha sữa phải đi. pha sữa phải đi pha sữa. rồi chúng ta trả lời biết cấu hình. electron cũng nguyên tử Edge. game Bước thứ nhất là chúng ta viết cấu. hình để nhận mức năng lượng mỗi nơi. 26,23 B612 thì lúc này chúng ta kiểm tra. trong cái đầu chúng ta dừng tại đó đây. là lớp thứ hai 26 là 10 rồi. 3s236. thì game chỉ dừng lại 3D 6 thôi như vậy. đây chưa gọi là cấu hình electron đây. dưới dạng là cấu hình ở dạng mức năng. lượng như vậy chúng ta phải sắp xếp lại. thành cấu hình electron như sau mỗi thứ.

Hai. hoặc có một cái cách ghi khác và gọi là. bitex chúng ta thấy là mỏ than b632 và. B6 thì lúc này cấu hình đầu tiên này nè. Đó là 18m. thổi khí hiếm khi hiếm Ai Cập này. vuông thế này và để xả bỏ chạy. là ký hiệu của cấu hình electron nguyên. tử khí hiếm gần nhất. bước thứ ba chúng ta biết cấu hình theo. Ohm. mỏ than em có một cái kỹ thuật. mỗi phần lớp chúng ta tôi điền ở đây là. màu giống nhau đó mức năng lượng nó xấp. xỉ nhau thực tế Không phải như vậy em. Người ta sẽ ghi các giảm mức năng lượng. nhưng mà thôi. và chúng ta có 3D 6 như vậy Nó là cái. Obito Xin lỗi đây là của X2 nha em của. anh hai với cuối cùng và 3d6 là 3. năm cái. này đó thì các em thấy là một hai ba bốn. năm nghe nói Tôn thì còn 6 electron D6. thì lúc này chúng ta còn vào cái. electron chúng ta quay ngược lại. như vậy là cái lò vial. của phân lớp.

D5. để cho số electron độc thân này là tối. đa theo cái quy tắc không. Ví dụ thứ hai đó là viết cấu hình. electron của nguyên tử các bệnh z = 6. may mắn giống như trên chúng ta có sáng. sớm 3 thôi Chưa tới sửa đó Sáng sớm bỏ. thai 2 2. bế. như vậy đối với cấu hình Z bé hơn 20. chúng ta viết một cách vô tư cấu hình. mức năng lượng cũng chính là của người. mẹ con luôn còn đối với trên 20 thì các. em hết sức lưu ý là chúng ta phải chuyển. lại mình sắp xếp lại các cái phần lớp. nhỏ trước lớn sau. rồi chúng ta suy ra cấu hình của Obito. của khách bằng mình là mỏ than là đây. vẫn có hệ đo lường và 22 B này có 3. electron độc thân thôi. độc thân là tối đa không được phép ghi ở. đây nha không được phép lấy eton. chúng ta xài. ví dụ thứ ba đó là viết cấu hình. electron của nguyên tử soumyum Z = 11. chúng ta cũng làm tương tự giúp em bé 20.

Rồi Cái này viết bằng cách vô tư ở đây 2. tháng 26. là 3 cái báo biên độ này là 3×1 là có. một electron độc thân ha. rồi sau khi viết cấu hình electron thì. chúng ta chúng ta có số electron ở lớp. ngoài cùng rồi thì bây giờ chúng ta xác. định luôn tính kim loại hay là tính phi. kim hề quý hiếm của một cấu hình. electron như vậy thì chúng ta hết sức. lưu ý chỗ này với các có USB có cấu hình. electron ở dạng ngoài cùng ở đây nfx và. nb thì số electron lớp ngoài cùng là x +. y luôn. còn các nguyên tố D thì các em sẽ xét. trong cái bài tiếp theo. chúng ta lưu ý là nếu mà cái con y này. hay gọi là số electron lớp ngoài cùng là. 1 2 hoặc là 3 thì chúng ta thường. thì chúng ta đó chính là nguyên tố kiếm. kim loại còn nói số electron lúc ngoài. vùng là 567. lúc này chúng ta có số e nó cho nước. ngoài cùng là của nguyên tố khí thì Kim.

Tương tự bằng 8 electron có nghĩa là 8. này đó chính là nguyên tố khí hiếm chúng. ta đang có một nguyên tố hết sức đặc. biệt đó. không chỉ có hai ở trong độc thân thôi. xin lỗi hai ở trong thôi là nó ship phải. cấu hình của quý hiếm thấy cột khí hiếm. đã xuất lưu ý thêm những nguyên tố hay. đi làm này. ngoài ra các em còn lưu ý một điều hết. sức quan trọng đó là cái có 4 e trong. lúc mình cùng thì chúng ta lưu ý Nó có. thể là kim loại hay là phim phi kim đó. ví dụ như là. các em thấy nó sẽ có. tính chất của một kim loại và tính chất. trong một cái game cho nên là nguyên tố. silicon và khả năng là kim loại và phi. kim đó và hệ tín dụng đặc tính của kim. loại và đặc tính của cái game. rồi chúng ta xếp mũi dụ cơ bản như sau. Ví dụ như là biết cấu hình electron của. anh lún ùm chết còn 13 hoặc là Oxyz. cho biết các nguyên tố là kim loại.

Phi kim hay là khí hiếm. chúng ta cũng làm thao tác tương tự bên. trên hả các em dễ. uốn hình. thì lúc này rất mừng 13 chúng ta biết. cấu hình đã làm có khách. 2a2b632 Lúc này game thấy tới 3CE là 12. rồi thì muốn thêm 13 chết 13.5 inch 3v1. vô B1 nữa là 13 như vậy em thấy cái lớp. ngoài cùng ở đây là có 3sx và 3bi kiểu. vậy. chúng ta suy ra nhóm đặt nguyên tố kiếm. kim loại. cấu hình. số 4 x phần y bằng Khéo như vậy 567. chúng ta cái oxy già là ví phi kim. tương tự dưới nới ảnh mỗi thẻ a B6 thì. chúng ta có lúc mà cùng là 8e con. như vậy em Suy ra đó là khí bị hiếm Z =. 15 chúng ta vẽ cấu hình mỏ than hay B6. là 10 rồi. 3×2. 33x + y là bằng 5 và mình chọn đây chúng. ta thấy cái kim như vậy. là phí game. rồi đối với một trường hợp hết sức đặc. biệt đó là các nguyên tố D. có cấu hình. đây chính là tất cả. ở đây mình nói chuyện tiếp ở trên đây.

https://youtu.be/YCALJofnrbEXin chào các em thì hôm nay chúng ta đi. qua bài số 4 về cấu trúc lớp vỏ electron. của nguyên tử Thì mục tiêu của bài học. này là gì thứ nhất là chúng ta tìm hiểu. về các ao. hay còn gọi là thế có visa nguyên tử tên. gọi cũ là domindan nguyên tử à PhảiVIẾT CẤU HÌNH ELECTRON – ĐỊNH NGHĨA AO – XÁC ĐỊNH TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM, KHÍ HIẾM